ДЕЯКІ ФІЗИЧНІ ВЕЛИЧИНИ І ЇХ ОДИНИЦІ – ЗАКОНИ ЗБЕРЕЖЕННЯ. СТЕХІОМЕТРІЯ
Хімія – універсальний довідник
ЗАКОНИ ЗБЕРЕЖЕННЯ. СТЕХІОМЕТРІЯ
У хімічних реакціях атоми не утворюються заново і не руйнуються. Цей факт відображають закони стехіометрії.
Маса речовин, які вступили в хімічну реакцію, дорівнює масі речовин, які утворилися в результаті реакції (закон збереження маси).
Об’єми газів, що реагують, відносяться один до одного і до об’єму отриманих газів як прості цілі числа (закон об’ємних відношень). Рівні об’єми газів за однакових температури і тиску містять однакову кількість молекул
ДЕЯКІ ФІЗИЧНІ ВЕЛИЧИНИ І ЇХ ОДИНИЦІ
У табл.1 наведено фізичні величини, які найчастіше використовують в хімії.
Таблиця 1
Деякі фізичні величини і їх одиниці
Фізична величина | Символ | Одиниця вимірювання Фізичної величини | Позначення | |
Українське | Міжнародне | |||
Кількість речовини В | N(В), ν | Моль | Моль | Mol |
Маса | M | Кілограм | Кг | Kg |
Молярна маса речовини В | М( | Грам на моль | Г/моль | G/mol |
Об’єм | V | Кубічний метр, літр (10-3 м3) | М3, л | M3, L |
Молярний об’єм | Vn | Літр на моль | Л/моль | L/mоl |
Температура | Т | Кельвін | К | K |
Температура | T | Градус Цельсія | °С | °С |
Тиск | Р | Паскаль | Па | Ра |
Кількість теплоти | Q | Джоуль | Дж | J |
Енергія | Е | Джоуль | Дж | J |
Моль – одиниця кількості речовини.
Моль – це така кількість речовини, яка містить стільки молекул, атомів або іонів, скільки атомів міститься в ізотопі Карбону масою 0,012 кг.
В 1 моль Карбону міститься 6,02 – 1023 атомів. Це число називається сталою Авогадро
Кількість речовини n(В) можна обчислити за формулами:
Де m – маса речовини; М(В) – молярна маса речовини В; N – число частинок у речовині.
