Дисоціація води. Водневий показник
ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання
РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ
6. Суміші речовин. Розчини
6.8. Дисоціація води. Водневий показник
Хімічно чиста вода дуже слабо проводить електричний струм. Провідність зумовлена дисоціацією:
За температури 25 °С ступінь дисоціації води а = 1,8 – 10-9. Оскільки 1 л води (1000 г) містить 55,56 моль речовини, концентрації йонів:
Для зручності користуються від’ємним десятинним логарифмом цієї величини, яку називають водневим показником (pH):
За даної температури добуток концентрацій іонів
Є величиною сталою. Її називають іонним добутком води. При підвищенні концентрації йонів Н+ (і відповідному зниженні концентрації йонів ОН-) pH зменшується і навпаки. Таким чином pH < 7 відповідає кислому середовищу, ph = 7 - нейтральному, ph > 7 – лужному.
На практиці реакцію середовища (pH) водних розчинів електролітів визначають за допомогою індикаторів.