Енергія в проміжних реакціях – Перетворення енергії в хімічних реакціях
ЕНЕРГЕТИКА ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ
1 . Перетворення енергії в хімічних реакціях
1.4 . Енергія в проміжних реакціях
Часто зустрічаються реакції, зміну енергії яких експериментально важко або взагалі неможливо визначити. Проте непрямим шляхом ця проблема вирішується:
– шукана реакція поділяється на низку проміжних стадій, ентальпія реакцій яких відома;
– шукана реакція є однією з проміжних реакцій, сума теплових ефектів яких експериментально визначена як спільний тепловий ефект.
Приклад. Вуглець і карбон монооксид горять у присутності кисню, утворюючи карбон діоксид, але окиснення вуглецю в карбон монооксиді прямо не відбувається. Цей процес можна показати однією з двох проміжних реакцій.
Сумарне рівняння реакції:
Ентальпія цієї реакції є сумою ентальпій проміжних реакцій:
Якщо хімічна реакція подається у вигляді суми проміжних реакцій, то відповідна ентальпія реакції є сумою ентальпій проміжних реакцій. Це явище називають законом Гесса.
