Ентальпія утворення сполук – Перетворення енергії в хімічних реакціях

src="/files1/image115_3.jpg" class=""/>

Азот реагує з киснем, утворюючи нітроген(ІІ) оксид, лише поглинаючи енергію:

Більшість реакцій відбувається лише після активації реагентів. Потрібна для цього енергія активації Еа зазвичай використовується у вигляді теплоти.

1.1 . Ентальпія утворення сполук

Енергію, яка виділяється або поглинається при утворенні 1 моль сполуки з простих речовин, називають ентальпією утворення ∆Нf. Ентальпія утворення залежить від температури і тиску.

Якщо в ході реакції енергія виділяється, то ∆Нf < 0, а якщо поглинається, то ∆нf > 0.

Приклад. При температурі

Т = 298,16 К (= 25 °С) і тиску р = 101,3 кПа ентальпія утворення магній оксиду складає ∆Н0f,298 = -601 кДж/моль, тобто при утворенні 1 моль магній оксиду з простих речовин при цьому виділяється 601 кДж.

Ентальпія утворення нітроген(ІІ) оксиду за тих самих умов складає ∆Н0f,298 = + 90 кДж/моль, тобто для утворення 1 моль нітроген(ІІ) оксиду з простих речовин поглинається 90 кДж.

Температура Т = 298,16 К і тиск р = 101,3 кПа є стандартними умовами, відповідну ентальпію утворення називають стандартною ентальпією утворення ∆Н0f,298.

Увага: стандартні умови не слід плутати з нормальними умовами: ТН = 273,16 К (= 0 °С) і рн = 101,3 кПа.