Ентропія простих речовин і сполук – Рушійна сила хімічних реакцій

ЕНЕРГЕТИКА ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ

3. Рушійна сила хімічних реакцій

3.2 . Ентропія простих речовин і сполук

Прийнято вважати, що атоми елементів і сполук при абсолютному нулі (тобто при 0 К або -273,16 °С) знаходяться в абсолютно впорядкованому стані.

Ентропія речовин при абсолютному нулі становить S = 0 Дж/(моль ∙ К).

При підвищенні температури порядок у структурі частинок елементів постійно зменшується, тобто ентропія збільшується. За стандартних умов усі речовини мають стандартну ентропію S0298 > 0.

Увага: стандартна ентропія речовини на відміну від її ентальпії утворення ∆Hf має абсолютне значення, що не дорівнює нулю.

1 Star2 Stars3 Stars4 Stars5 Stars (1 votes, average: 5.00 out of 5)


Ентропія простих речовин і сполук – Рушійна сила хімічних реакцій - Довідник з хімії