Ентропія простих речовин і сполук – Рушійна сила хімічних реакцій
ЕНЕРГЕТИКА ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ
3. Рушійна сила хімічних реакцій
3.2 . Ентропія простих речовин і сполук
Прийнято вважати, що атоми елементів і сполук при абсолютному нулі (тобто при 0 К або -273,16 °С) знаходяться в абсолютно впорядкованому стані.
Ентропія речовин при абсолютному нулі становить S = 0 Дж/(моль ∙ К).
При підвищенні температури порядок у структурі частинок елементів постійно зменшується, тобто ентропія збільшується. За стандартних умов усі речовини мають стандартну ентропію S0298 > 0.
Увага: стандартна ентропія речовини на відміну від її ентальпії утворення ∆Hf має абсолютне значення, що не дорівнює нулю.
