Кількість речовини. Стала Авогадро. Молярна маса
Хімія
Загальна хімія
Основні поняття, закони й теорії хімії
Кількість речовини. Стала Авогадро. Молярна маса
Кількість речовини (n) – це визначене число будь-яких структурних одиниць (атомів, молекул, іонів тощо). Одиниця виміру кількості речовини – Моль.
В 1 моль число будь-яких частинок дорівнює 
, тобто стільки ж, скільки міститься в 0,012 кг вуглецю. Це число визначене експериментально і називається сталою АвогадрО:
.
Використовуючи сталу Авогадро, можна розрахувати
.Маса 1 моль називається Молярною масою (M). Її можна обчислити за формулою:
.Розмірність молярної маси – Г/моль.
Чисельні значення молярної і відносної молекулярної мас збігаються, тобто
.Наприклад:
;
г/моль.Визначивши кількість речовини, можна знайти число молекул (атомів, іонів) у даній масі речовини.
Задача.
; 
Розв’язання
Спочатку
; 
моль;
моль.Потім розрахуємо число молекул речовини:
; 
;
(молекул).Відповідь:
молекул.Знаючи кількість речовини і молярну масу, легко розрахувати масу речовини.
Задача.
моль; m = ?Розв’язання.
;
г/моль;
;
г.Відповідь: 80 г.
Знаючи масу і кількість речовини, можна визначити молярну масу.
Задача.
г; 
моль; М = ?Розв’язання.
; 
; 
г/моль.Відповідь: 40 г/моль.
