Кількість речовини. Стала Авогадро. Молярна маса
Хімія
Загальна хімія
Основні поняття, закони й теорії хімії
Кількість речовини. Стала Авогадро. Молярна маса
Кількість речовини (n) – це визначене число будь-яких структурних одиниць (атомів, молекул, іонів тощо). Одиниця виміру кількості речовини – Моль.
В 1 моль число будь-яких частинок дорівнює , тобто стільки ж, скільки міститься в 0,012 кг вуглецю. Це число визначене експериментально і називається сталою АвогадрО:
.
Використовуючи сталу Авогадро, можна розрахувати

Маса 1 моль називається Молярною масою (M). Її можна обчислити за формулою:

Розмірність молярної маси – Г/моль.
Чисельні значення молярної і відносної молекулярної мас збігаються, тобто

Наприклад:


Визначивши кількість речовини, можна знайти число молекул (атомів, іонів) у даній масі речовини.
Задача.


Розв’язання
Спочатку



Потім розрахуємо число молекул речовини:



Відповідь:

Знаючи кількість речовини і молярну масу, легко розрахувати масу речовини.
Задача.

Розв’язання.




Відповідь: 80 г.
Знаючи масу і кількість речовини, можна визначити молярну масу.
Задача.


Розв’язання.



Відповідь: 40 г/моль.