КИСЛОТИ ЯК ЕЛЕКТРОЛІТИ – ЕЛЕКТРОЛІТИ
Хімія – універсальний довідник
ЕЛЕКТРОЛІТИ
КИСЛОТИ ЯК ЕЛЕКТРОЛІТИ
Властивості кислот можуть бути поділені на три групи.
Перша група об’єднує загальні властивості кислот, зумовлені наявністю в їхніх розчинах іонів Гідрогену. Це – зміна забарвлення індикаторів, смак, взаємодія з металами, які стоять в ряді напруг металів лівіше Гідрогену, з основними оксидами, лугами, основами.
Наведемо відповідні скорочені іонні рівняння:
З металами
З основними оксидами
З
З нерозчинними основами
До другої групи можна віднести реакції, зумовлені властивостями кислотних залишків. Це – специфічні для кожної кислоти реакції. За ними кислоти можна розрізнити між собою. У багатьох таких реакціях утворюються малорозчинні, іноді забарвлені солі.
Наприклад, для сульфатної кислоти Н2SO4 – це реакції з розчинами сполук барію (гідроксидом, солями):
Для хлоридної кислоти НСl – це реакції з розчинами солей аргентуму, наприклад АgNO3:
Для карбонатної кислоти Н2СO3
Третю групу складають реакції, протікання яких зумовлено властивостями власне молекул кислот, такими, як сила кислоти, її розчинність у воді, міцність молекули, леткість. Наведемо приклади.
Сильна кислота витісняє слабшу з її солей:
Реакція проходить тому, що утворюється слабкий електроліт Н3РO4.
Нелетка кислота витісняє летку: