Кислотна корозія – Корозія
ОКИСНЕННЯ І ВІДНОВЛЕННЯ
2 . Корозія
2.1 . Кислотна корозія
Водні розчини кислот не можна перевозити або зберігати в металевих ємкостях, бо вони можуть вступати в реакцію з кислотою, і в результаті цього можуть протікати.
Приклад. Хлоридна кислота реагує із залізом з виділенням водню:
Реакція металів з іонами гідроксонію1 є окисно-відновною реакцією: атом металу віддає електрони, тобто окислюється, а протон отримує електрон, тобто відновлюється. Такі метали, як, наприклад, мідь, срібло і золото такій
З іншого боку, сполуки цих металів мають схильність окислювати водень та інші метали.
Водень і метали мають різну здатність віддавати електрони. Відповідно їхні іони мають різну здатність отримувати електрони. На цій основі можна записати окисно-відновний ряд:
Метали, які мають меншу здатність, ніж водень, віддавати електрони, називають благородними металами. Метали, які мають більшу здатність, ніж водень, віддавати електрони, називають неблагородними металами.
Запам’ятайте: предмети з неблагородних металів окислюються під впливом кислих рідин. Цей процес називають кислотною корозією.
__________________________________________________________________
1 Для спрощення розглядається як протон (Н+).