Кратні зв’язки – Ковалентний зв’язок – Типи хімічного зв’язку
ХІМІЧНИЙ ЗВ’ ЯЗОК
2. Типи хімічного зв’язку
2.3. Ковалентний зв’язок
Формування ковалентного зв’язку відбувається також за правилом октету. Атоми з’єднуються в молекули і при цьому намагаються шляхом утворення спільних електронних пар сформувати стійку конфігурацію інертного газу.
Розрізняють два випадки утворення ковалентного зв’язку:
– кожен атом віддає один електрон для спільної електронної пари;
– один атом віддає пару валентних електронів, а другий атом приєднується за рахунок цієї електронної
Приклад.
– Два атоми Хлору віддають по одному валентному електрону для утворення спільної електронної пари.
– Протон приєднується за рахунок вільної електронної пари атома Оксигену в молекулі води. Виникає позитивно заряджений іон гідроксонію.
Увага: у молекулі розрізняють зв’язуючі електронні пари (пари між символами елементів) і незв’язуючі вільні електронні пари.
Ковалентний зв’язок між атомами можна показати структурною
Приклад. Структурні формули молекул водню, хлору і хлороводню
Хвильова модель розглядає ковалентний зв’язок як зв’язок, утворений в результаті перекриття двох одноелектронних зайнятих орбіталей атома з утворенням однієї спільної молекулярної орбіталі.
Приклад. Схеми перекривання орбіталей молекул водню, хлору і хлористого водню
Зв’язок, утворений в результаті перекриття двох орбіталей, розташованих на одній прямій, має назву о-зв’язок. Утворені орбіталі молекул є обертально-симетричними, оскільки розташовані на осі. що сполучає атоми, які беруть участь в утворенні зв’язку.
Кратні зв’язки
У багатьох молекулах формування стійкої конфігурації інертного газу можливе лише шляхом утворення кратного зв’язку. Подвійні зв’язки складаються з двох, потрійні зв’язки – з трьох спільних електронних пар.
Приклад. У молекулі кисню обидва атоми Оксигену з’єднані між собою подвійним зв’язком. У молекулі азоту атоми Нітрогену з’єднані потрійним зв’язком.
Окрім σ-зв’язку, що діє вздовж осі, яка сполучає атоми, існує інший вид зв’язку, що утворюється при перекриванні р-орбіталей, орієнтованих перпендикулярно до осі зв’язку.
Зв’язок, що утворюється в результаті перекривання двох паралельно розташованих р-орбіталей, називають π-зв’язком. Кожна з утворених орбіталей молекули складається з двох електронних хмар просторового заряду.
Запам’ятайте: подвійний зв’язок складається з одного σ- і одного π-зв’язку, потрійний зв’язок складається з одного σ-і двох π-зв’язків.
