Нітроген(IV) оксид – Елементи VA групи
ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання
РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ
9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали
9.4. Елементи VA групи
9.4.5. Нітроген( IV ) оксид
Нітроген утворює п’ять оксидів зі ступенями окиснення +1, +2, +3, +4 і +5.
Нітроген(ІV) оксид, нітроген діоксид NO2 за стандартних умов – це газ бурого кольору1 з характерним гострим запахом, важчий за повітря, добре розчиняється у воді; легко зріджується у безбарвну речовину за температури -11 °С і кипить за температури +21,3 °С. Нітроген(ІV)
Реакція утворення димеру є оборотною. Температура плавлення – -11,2 °С. За температури -12 °С кристали речовини безбарвні, складаються лише з молекул N2O4. За температури +21,1 °С ця червоно-бура рідина (яка містить 0,1 % NO2) кипить, а при підвищенні температури до +140 °С і вище речовина складається лише з молекул NO2.
Добування нітроген(ІV) оксиду
Нітроген(ІV) оксид утворюється при окисненні нітроген(ІІ) оксиду за нормальних умов або під час термічного розкладання нітратів:
Властивості нітроген(ІV) оксиду
Нітроген(ІV) оксид
Якщо ж реакція нітроген(ІУ) оксиду з водою відбувається за наявності кисню, то утворюється лише нітратна кислота:
Тому що нітритна кислота окиснюється киснем до нітратної:
Нітроген(ІV) оксид як кислотний оксид реагує з лугами:
За наявності кисню утворюється лише натрій нітрат:
Нітроген(ІV) оксид може виступати і як окисник:
Застосування нітроген(ІV) оксиду
Нітроген(ІV) оксид використовують як проміжну речовину у виробництві нітратної, сульфатної кислот (нітрозний метод, окислює SO2 до SO3), а також як окисник у ракетному паливі.
_______________________________________________________________
1 “Лисячий хвіст” – жаргонна назва викидів в атмосферу оксидів Нітрогену на хімічних підприємствах. Назва походить саме від кольору буро-оранжевого нітроген(ІV) оксиду.
