Обчислення масової частки елемента в сполуці – Приклади розв’язування типових задач
ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання
РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ
1. Основні хімічні поняття. Речовина
Приклади розв’язування типових задач
II. Обчислення масової частки елемента в сполуці
Формули і поняття, які використовуються:
Де w(E) – масова частка елемента Е в сполуці,
Аr(Е) – відносна атомна маса елемента Е,
N(E) – кількість частинок (атомів, іонів) елемента Е у формульній одиниці,
Мr (сполуки) – відносна молекулярна маса сполуки.
Задача 13. Обчисліть масову частку Оксигену (%) в купрум(ІІ) сульфаті CuSO4.
Дано:
Розв’язання
Отже:
Відповідь: w(О) = 40 %.
Задача 14. Обчисліть масову частку Оксигену (%) в залізному купоросі.
Дано:
Розв’язання
Залізний купорос – це ферум(ІІ) сульфат гептагідрат: FeSO4 – 7Н2O. В одній формульній одиниці FeSO4 – 7Н2O міститься 4 + 7 = 12 атомів Оксигену. Mr(FeSO4 – 7Н2О) = 278. Отже:
Відповідь: vv(0) = 69,1 %.
Задача 15. Знайдіть масову частку води (%) у кристалічній соді Na2CO3 – 10Н2O.
Дано:
Розв’язання
В одній формульній одиниці соди міститься 10 молекул води. Mr(Na2CO3 – 10Н2O) = 286. Отже:
Відповідь: w(H2O) = 62,9 %.
