ОБОРОТНІ РЕАКЦІЇ – ЕЛЕКТРОЛІТИ
Хімія – універсальний довідник
ЕЛЕКТРОЛІТИ
ОБОРОТНІ РЕАКЦІЇ
Реакція дисоціації води, рівняння якої наведено у попередньому параграфі, протікає незначною мірою. З кожного мільярда молекул води в ній беруть участь лише дві, тому концентрація кожного з іонів, які утворюються, мізерно мала (10-7 моль/л).
Коли кажуть, що вода – слабкий електроліт, то мають на увазі, що вона слабко дисоціює на iони. Крім води існує багато інших слабких електролітів, ступінь дисоціації яких, тобто частка молекул, що продисоціювала, незначна. У розчинах
У спрощеній формі його можна записати так:
Реакції, які не проходять до кінця, тобто ведуть до встановлення рівноваги, називаються оборотними. Для позначення оборотності в рівнянні реакції замість знака рівності використовують знак ““.
Реакція дисоціації води є оборотною. Інший приклад оборотної реакції – взаємодія води з аміаком.