Опис швидкості реакції – Швидкість реакції
ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ
2. Швидкість реакції
2.3 . Опис швидкості реакції
Швидкість реакції можна описати як зміну концентрації початкової речовини і як зміну продукту реакції за певний проміжок часу. І в одному і в іншому випадку за певний проміжок часу вона визначається за кутом нахилу січної відповідного графіка с(t).
В один і той самий проміжок часу ∆t нахили січних однакові, проте мають різні знаки. Між двома виразами для визначення швидкості реакції існує такий взаємозв’язок:
Проте ці вирази дійсні лише для реакції, при якій кількість початкової речовини або продукту реакції за один і той самий проміжок часу зменшується або збільшується на одну й ту саму величину:
А + В → С + D.
У реакціях, які не відповідають даному зразку, для визначення швидкості реакції потрібно враховувати стехіометричні коефіцієнти:
Приклад. Водень і йод реагують між собою, утворюючи гідроген йодид:
Н2 + I2 → 2НІ.
У результаті реакції одного моля водню й одного моля йоду утворюються два молі гідроген йодиду. Вираз швидкості реакції можна записати
