Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва
Контрольні запитання
№ 1. Сучасна Періодична система складається з 7 періодів, 8 груп.
№ 2. Періоди – горизонтальні ряди елементів. Групи – вертикальні стовпчики елементів.
№ 3. Перші три періоди називають малими, оскільки їх становить невелике число елементів: до першого періоду входять тільки 2 елементи (Гідроген і Гелій), а до другого і третього – по 8елементів. Великі періоди: мають від 18 елементів до 32 елементи.
№ 4.
Групи об’єднують елементи з подібними властивостями. Деякі групи елементів мають назви, наприклад,
У нижній частині таблиці розташовані родини елементів – лантаноїди й актиноїди.
№ 5. Відповідь: б) 18.
Завдання для засвоєння матеріалу
№ 1.
Li – Літій,
В – Бор,
N – Нітроген,
F – Флуор,
Be – Берілій,
С – Карбон,
O – Оксиген,
Ne – Неон.
№ 2.
А) у третьому періоді – 8 елементів;
Б) у п’ятому періоді – 18 елементів.
№ 3.
Р – Гідроген – І період, I група, № 1;
С – Карбон – II період, IV група, № 6;
Р – Фосфор – III період, V група, № 15;
Fe – Ферум – IV період, VIII група, № 26;
Ag
№ 4.
Порядковий номер елементу вказує на заряд ядра атома.
С – Карбону № 6, заряд ядра + 6;
N – Нітрогену № 7, заряд ядра + 7;
Сі – Хлору № 17, заряд ядра +17;
Са – Кальцію № 20, заряд ядра + 20.
№ 5.
Зарядом ядра + 79, Аu – Аурум, VI період (великий), І група, побічна підгрупа. Атом містить 79 електронів.
