ПЕРІОДИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ
Хімія – універсальний довідник
БУДОВА РЕЧОВИНИ
ХІМІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ. ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА
ПЕРІОДИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ
Сучасне формулювання періодичного закону: властивості хімічних елементів перебувають у періодичній залежності від заряду їхніх атомних ядер.
Подібність властивостей хімічних елементів підгрупи зумовлена однаковою кількістю валентних електронів. Різниця властивостей хімічних елементів підгрупи зумовлена різним значенням їхніх атомних радіусів, енергій
Енергією іонізацїі атома Ей називається енергія, необхідна для відриву електрона від атома:
Спорідненістю до електрона атома Ес називають енергетичний ефект приєднання електрона до атома і перетворення його в негативно заряджений іон:
Таблиця 2
Тенденції в характері зміни rа, Ей, ЕН в періодах і групах періодичної системи
Здатність атома у сполуці притягувати електронну хмару називають його електронегативністю (табл. 3).
Таблиця
Відносна електронегативність s – і р-елементів
(Н) 2,1 | ||||||
Li 1,0 | Ве 1,5 | В 2,0 | С 2,5 | N 3,0 | О 3,5 | F 4,0 |
Na 0,9 | Mg 1,2 | Аl 1,5 | Sі 1,8 | Р 2,1 | S 2,5 | Сі 3,0 |
К 0,8 | Са 1,0 | Ga 1,8 | Ge 1,9 | Аs 2,0 | Sе 2,4 | Вr 2,8 |
Rb 0,7 | Sr 1,0 | Іn 1,8 | Sn 1,7 | Sb 1,8 | Те 2,1 | І 2,6 |