Реакції рівноваги – Характеристики хімічної рівноваги
ХІМІЧНА РІВНОВАГА
1. Характеристики хімічної рівноваги
Багато хімічних реакцій оборотні. В якому напрямі вони проходитимуть залежить від наявних умов, наприклад, від температури.
1.1. Реакції рівноваги
В оборотних реакціях за певних і постійних умов можуть проходити як пряма, так і зворотна реакції.
Приклад. Суміш газоподібного йоду і водню реагує при підвищеній температурі, утворюючи гідроген йодид.
Н2 (r) + І2 (r) → 2 НІ (r).
При цьому швидкість реакції поступово знижується до постійних значень (умовно до нуля) (крива
Проте повної взаємодії речовин не відбувається, оскільки при тій самій температурі гідроген йодид розкладається на йод і водень (крива 2):
У результаті обох реакцій через певний час настає кінцевий стан, при якому всі речовини, що беруть участь у реакції, знаходяться в певних співвідношеннях.
Запам’ятайте: цей стан називають хімічною рівновагою.
Реакцію, в якій як початкові речовини, так і продукти реакції через певний час досягають сталого кількісного співвідношення, називають реакцією рівноваги.
Реакції рівноваги записують з двома стрілками:
