Швидкість хімічної реакції – Хімічні реакції
Хімія
Загальна хімія
Хімічні реакції
Швидкість хімічної реакції
Швидкість хімічної реакції Визначається кількістю речовини, що прореагувала за одиницю часу в одиниці об’єму.
Формула середньої швидкості хімічної реакції:
де 
– середня швидкість хімічної реакції, 
– зміна концентрації реагенту, 
– час.
Чинники, що впливають на швидкість хімічної реакції
1) Природа реагуючих речовин.
2) Агрегатний
3) Концентрація реагуючих речовин.
Основний закон хімічної кінетики – закон діючих мас для швидкості хімічних реакціЙ: швидкість хімічної реакції за сталої температури пропорційна добутку концентрацій реагуючих речовин.
Для реакції
:
,де k – коефіцієнт;
і 
– концентрації реагуючих речовин (моль/л).4) Площа поверхні зіткнення реагуючих речовин.
Ця залежність справедлива для гетерогенних систем за участю твердих речовин.
5) Зміна температури.
Залежність
,де
– температурний коефіцієнт.6) Для газів – тиск у системі.
7) Наявність каталізаторів.
Каталізатори – це речовини, що змінюють швидкість хімічної реакції. Каталізатор у процесі реакції не витрачається і до складу кінцевих продуктів не входить. Позитивний каталіз – прискорення реакції. Негативний каталіз, Або інгібування, – уповільнення реакції.
