Складання рівнянь окисно-відновних реакцій – Хімічна реакція
ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання
РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ
4. Хімічна реакція
4.6. Складання рівнянь окисно-відновних реакцій
Для складання рівнянь окисно-відновних реакцій використовують метод електронного балансу. Він грунтується на положенні, що загальна кількість електронів, які віддає відновник, має дорівнювати загальній кількості електронів, які приєднує окисник. Розгляньмо основні етапи написання окисно-відновних реакцій на прикладі:
1. Визначаємо
2. Визначаємо речовини, які виявляють відновні та окисні властивості: сірководень H2S – відновник (ступінь окиснення Сульфуру найнижчий), хлор Сl2 – окисник.
3. Складаємо електронні схеми процесів окиснення і відновлення:
4. Виставляємо біля процесів окиснення – відновлення множники 2 і 8, скорочуємо на 2 (спільний дільник), отримуємо 1 і 4:
5. Знайдені множники записуємо як коефіцієнти перед формулами речовин, які беруть участь у процесах окиснення і відновлення. Після того зрівнюємо інші хімічні елементи:
Кількість електронів, які віддає Сульфур (8е-), тепер дорівнює кількості електронів, які приєднають 4 молекули Сl2 (також 8е-).