Стандартні ентальпія утворення й ентропія іонів у водних розчинах
ДОДАТОК
3. Термодинамічні величини простих речовин і сполук.
Стандартна ентальпія утворення ∆ Н f, 2 98 º I Ентропія S 298 º
Стандартні ентальпія утворення й ентропія іонів у водних розчинах
Іон (ag) | ∆Нf,298º КДж/моль | S298 º Дж/(моль ∙ К) | Іон (ag) | ∆Нf,298º КДж/моль | S298 º Дж/(моль ∙ К) |
Ag+ | 106 | 73 | Cu+ | 72 | 41 |
Ва2+ | -538 | 10 | Cu2+ | 65 | -100 |
Br | -121 | 83 | F- | -333 | -14 |
CH3COO- | -486 | 87 | Fe2+ | -89 | -138 |
CO32- | -677 | -57 | Fe3+ | -49 | -316 |
Са2+ | -543 | -53 | H+(H3O+) | 0 | 0 |
Cl- | -167 | 57 | HCO3- | -692 | 91 |
ClO4- | -129 | 182 | I- | -57 | 107 |
K+ | -251 | 103 | OH- | -230 | -11 |
Mg2+ | -467 | -138 | PO43- | -1290 | -222 |
NH4+ | -132 | 113 | S2- | 33 | -15 |
NO2- | -105 | 140 | SO32- | -635 | -29 |
NO3- | -207 | 146 | SO | -909 | 20 |
Na+ | -240 | 59 | Zn2+ | -154 | -112 |