Сульфур – Елементи VIA групи
ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання
РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ
9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали
9.3. Елементи VIA Групи
9.3.5. Сульфур
Сульфур – 16-й елемент періодичної таблиці, заряд ядра – +16. Хімічний символ – S, відносна атомна маса – 32. Відомо чотири стабільні природні ізотопи: 32S, 33S, 34S і 36S. Електронегативність – 2,58. Електронна будова атома Сульфуру – 16S 1s22s22p63s23p4. В атомі Сульфуру є вільні орбіталі на d-підрівні зовнішнього енергетичного рівня, на які при збуджені атома можуть переходити валентні електрони:
Тому Сульфур виявляє валентність II (основний стан), IV (перший збуджений стан), VI (другий збуджений стан). Для Сульфуру характерні такі ступені окиснення:
Ступені окиснення | -2 | -1 | 0 | +1 | +2 | +4 | +6 |
Приклади сполук | H2S, K2S | FeS2 | S8 | S2Cl2 | SCl2, Na2S2O3 | SO2, K2SO3 | SO3, H2SO4 |