Визначення констант рівноваги – Характеристики хімічної рівноваги
ХІМІЧНА РІВНОВАГА
1. Характеристики хімічної рівноваги
1.3. Визначення констант рівноваги
Знаючи концентрації речовин, що знаходяться в стані рівноваги, можна обчислити відповідну константу рівноваги.
Приклад. Початкова кількість речовини n0 = 1 моль гідроген йодиду в реакції з утворенням водню і йоду при температурі Т = 446 °С розпалася n = 0,22 моль (н. у.). Відповідно до рівняння 2 НІ 
Н2 + І2 і закону Авогадро, мають утворитися n(Н2) = 0,11 моль водню і n(І2) = 0,11 моль йоду.
Ці кількості речовин знаходяться в рівновазі з частиною гідроген йодиду, що залишився, n(НІ) = n0 – n = 1 моль – 0,22 моль = 0,78 моль.
Оскільки в даній реакції при рівновазі кількість речовин залишається постійною, то ці значення можна замінити на концентрації. Для константи рівноваги отримуємо значення:
