Водневий показник – Протолітична рівновага
КИСЛОТИ Й ОСНОВИ
2. Протолітична рівновага
2.2. Водневий показник
У водних розчинах електролітів (кислот, основ) іонний добуток води залишається практично незмінним, поки їх концентрація не стане дуже великою.
Отже, якщо концентрація с(Н3О+) у розчині більша, ніж у чистій воді, то с(ОН-) повинна бути менша, і навпаки.
Приклад. Рівновага НСl + Н2O Н3O+ + Сl – практично повністю зміщена в бік продуктів реакції. Тому 0,1- молярний розчин хлоридної кислоти має концентрацію с(Н3О+) = 0,1 моль/л = 10-1 моль/л. Отже, концентрація
Запам’ятайте: в кислих розчинах концентрація іонів гідроксонію більша, ніж концентрація гідроксид-іонів. У лужних розчинах концентрація гідроксид-іонів більша, ніж концентрація іонів гідроксонію.
Щоб визначити, є розчин кислим чи лужним, досить вказати с(Н3О+) або с(ОН-). Водневий показник визначає значення с(Н3О+) у вигляді шкали позитивних числових значень від 0 до 14. Водночас:
Приклад. Хлоридна кислота, в якій С(Н3О+) = 10-1 моль/л, має водневий показник pH = 1.
Із значень водневого показника випливає:
Водневий показник | С(Н3О+) у моль/л | С(ОН-) у моль/л | Розчин |
0-7 | 100 – 10-7 | 10-14 – 10-7 | Кислий |
7 | 10-7 | 10-7 | Нейтральний |
7-14 | 10-7 – 10-14 | 10-7 – 100 | Лужний |
Запам’ятайте: чим кисліший розчин, тим менше значення водневого показника, чим більш лужним є розчин, тим вищий показник pH.
Окрім показника pH, для характеристики с(ОН-) застосовують показник рОН: