Характеристика хімічних елементів за положенням у періодичній системі хімічних елементів і будовою атома
Тема 3
ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА. БУДОВА АТОМА
УРОК 52
Тема. Характеристика хімічних елементів за положенням у періодичній системі хімічних елементів і будовою атома
Цілі уроку: закріпити вміння й навички характеризувати елементи за їх положенням у періодичній системі й будовою атома; підготувати учнів до тематичного оцінювання з теми “Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома”.
Тип уроку: засвоєння знань, умінь і навичок.
Форми
Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, таблиця електронегативностей, алгоритм характеристики хімічних елементів за положенням у періодичній системі.
ХІД УРОКУ
I. Організація класу
II. Перевірка домашнього завдання, мотивація навчальної діяльності
1. Двоє учнів записують характеристику за положенням у періодичній системі Силіцію й Калію.
2. З допомогою хімічних реакцій доведіть, що калій оксид є основним оксидом.
3. З допомогою хімічних реакцій доведіть кислотний характер силіцій(ІV) оксиду.
4. Назвіть
5. Назвіть два-три метали, сильніші за Калій.
6*. Складіть усі можливі формули води з атомів ізотопів Гідрогену й Оксигену й розташуйте їх у порядку зростання молярної маси.
III. Використання знань, умінь і навичок для виконання тренувальних вправ
Учні об’єднуються в групи, які одержують аналогічні завдання.
1. Розв’яжіть задачу та визначте хімічний елемент за запропонованими даними.
2. Дайте характеристику цього елемента за положенням у періодичній системі.
3. Напишіть електронну формулу іона, утвореного цим атомом, порівняйте її з електронною формулою атома.
Групові завдання
Група 1. Формула леткої сполуки елемента з Гідрогеном – ЕН3. Масова частка Гідрогену в ній – 17,6 %.
Група 2. Масова частка елемента II групи у вищому оксиді дорівнює 60%.
Група 3. Масова частка Оксигену у вищому оксиді елемента II групи дорівнює 28,6 %.
Група 4. Елемент VII групи утворює летку сполуку з Гідрогеном, масова частка елемента в якій дорівнює 97,3 %.
Група 5. Формула вищого оксиду елемента – Е2O3. Масова частка Оксигену дорівнює 47 %.
Групи виконують завдання, після закінчення роботи учні зачитують і наводять на дошці результати, за необхідності доповнюють і виправляють помилки.
IV. Підбиття підсумків уроку
Ми закріпили вміння й навички характеризувати хімічні елементи за їх положенням у періодичній системі хімічних елементів, характеризувати властивості простих і складних речовин, які утворюють ці елементи.
Учитель підбиває підсумки уроку, оцінює роботу груп.
V. Домашнє завдання
Повторити матеріал про будову атома, періодичний закон. Підготуватися до тематичного оцінювання з теми “Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома”.
