ХІМІЧНА РІВНОВАГА – ХІМІЯ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

Хімія – універсальний довідник

ХІМІЯ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

ХІМІЧНА РІВНОВАГА

Реакція окиснення діоксиду сульфуру – оборотна. Це означає, що через деякий час після початку реакції в системі встановлюється рівновага: швидкість утворення SО3 дорівнює

Швидкості його розкладання на SO2 і O2:

ХІМІЧНА РІВНОВАГА   ХІМІЯ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

За високої температури переважно протікає реакція розкладу (рівновага зміщена вліво), і в рівноважній суміші вміст продукту SО3 незначний. При зниженні температури рівновага зміщується вправо і в реакційній суміші вміст SО3 зростає.

Це – екзотермічна реакція, у ній теплота виділяється, тому при відведенні теплоти (тобто при зниженні температури) рівновага зміщується вправо. Навпаки, підведення теплоти (тобто підвищення температури) перешкоджає протіканню екзотермічної реакції (сполучення) і сприяє протіканню ендотермічної реакції (розкладу SО3), зміщенню рівноваги вліво.

Звідси напрошується висновок, що окиснення діоксиду сульфуру треба проводити, за можливості, за більш низьких температур.

Однак при температурах, нижчих за 800 °С, коли ступінь перетворення досить великий, реакція йде з такою малою швидкістю, що не може використовуватися у промисловості. У цьому випадку застосовується каталіз.

Інший спосіб зміщення хімічної рівноваги – зміна тиску. Він застосовується в реакціях, які супроводжуються помітною зміною об’єму, тобто в реакціях, де змінюється кількість газоподібної речовини. Підвищення тиску сприяє протіканню реакції, яка супроводжується зменшенням об’єму, тобто зменшенням кількості газоподібної речовини.

З огляду на це для реакції окиснення сірчистого газу, у якій із трьох об’ємів газоподібних речовин утворюється два

ХІМІЧНА РІВНОВАГА   ХІМІЯ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

Підвищення тиску викликає зміщення рівноваги вправо.

Підвищення концентрації одного з реагентів збільшує швидкість прямої реакції, тобто зміщує рівновагу вправо.

Підвищення концентрації одного з продуктів збільшує швидкість оборотної реакції, або ж зміщує рівновагу вліво, тому для збільшення виходу продукту застосовують надлишок одного з реагентів, у даному випадку, кисню (у складі повітря).

1 Star2 Stars3 Stars4 Stars5 Stars (1 votes, average: 5.00 out of 5)

ХІМІЧНА РІВНОВАГА – ХІМІЯ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ - Довідник з хімії