Загальна характеристика підгрупи літію – МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП
ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ
Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ
Розділ 13. МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП
§ 13.1. Загальна характеристика підгрупи літію
Підгрупу літію складають елементи: літій, натрій, калій, рубідій, цезій та францій. Деякі властивості цих елементів наведено в табл. 13.1.
Це s-елементи (див. табл. 13.1, п. 2). Атоми на зовнішньому енергетичному рівні мають по одному електрону.
Таблиця 13.1. Властивості елементів підгрупи літію
Властивості | Li | Na | K | Rb | Cs | Fr |
1. Порядковий номер | 3 | 11 | 19 | 37 | 55 | 87 |
2. Валентні електрони | 2s1 | 3s1 | 4s1 | 5s1 | 6 s1 | 7 s1 |
3. Енергія іонізації атома, еВ | 5,3 | 5,14 | 4,34 | 4,18 | 3,89 | 3,83 |
4. Відносна елекронегативність | 0,97 | 1,01 | 0,91 | 0,89 | 0,86 | 0,86 |
5. Ступінь окиснення у сполуках | + 1 | + | + 1 | + 1 | + 1 | + 1 |
6. Радіус атома, нм | 0,155 | 0,189 | 0,236 | 0,248 | 0,268 | 0,280 |
Під час хімічної взаємодії вони віддають валентні електрони, виявляючи постійний ступінь окиснення, що дорівнює +1.
Прості речовини цих елементів називаються лужними металами. Всі лужні метали – сильні відновники. Вони є найактивнішими металами, безпосередньо сполучаються майже з усіма неметалами. У сполуках переважає здебільшого іонний зв’язок.
Зі зростанням порядкового номера (табл. 13.1, п. 1) і зменшенням енергії іонізації (табл. 13.1, п. 3) металічні властивості елементів закономірно посилюються. Це типові представники елементів-металів. Ними розпочинається кожний період періодичної системи (крім першого).
Елементи підгрупи літію утворюють з оксигеном оксиди R2O. Оксиди з водою утворюють основи ROH;
R2O + Н2O = 2ROH.
Сила основ збільшується від літію до цезію, оскільки в цьому напрямку зростає радіус атома (табл. 13.1, п. 6).
Водневі сполуки лужних металів відповідають формулі RH. Це гідриди металів – білі кристалічні речовини. У гідридах ступінь окиснення гідрогену дорівнює -1.
