ЗАКОН ЕЛЕКТРОЛІЗУ. ЗАСТОСУВАННЯ ЕЛЕКТРОЛІЗУ – СТРУМ В ЕЛЕКТРОЛІТАХ
Фізика підготовка до ЗНО комплексне видання
ЕЛЕКТРОДИНАМІКА
3. ЕЛЕКТРИЧНИЙ СТРУМ У РІЗНИХ СЕРЕДОВИЩАХ
3.2. СТРУМ В ЕЛЕКТРОЛІТАХ
3.2.2. ЗАКОН ЕЛЕКТРОЛІЗУ. ЗАСТОСУВАННЯ ЕЛЕКТРОЛІЗУ
Електроліз – виділення речовини на електродах при проходженні струму через електроліт. Електроліз супроводжується окисно-відновними реакціями.
Закон електролізу (закон Фарадея). Маса виділеної на електроді речовини прямо пропорційна заряду, що пройшов через електроліт:
Тут k – електрохімічний еквівалент
Де п – валентність.
Стала Фарадея (F) чисельно дорівнює електричному заряду, який треба пропустити через електроліт для виділення на електроді маси будь-якої речовини, що дорівнює в кг відношенню 
, де n – валентність речовини;
– стала Фарадея;
Електричний заряд (q) будь-якого iона:
Заряд одновалентного iона дорівнює за абсолютною величиною значенню заряду електрона:
ЕРС поляризації.
Металеві електроди частково дисоціюють
цих сил є величина, що називається ЕРС поляризації (рис. 32):
Рис. 32
Застосування електролізу.
1. Гальванотехніка:
А) гальваностегія – покриття деталей тонким шаром металу (позолота, нікелювання, хромування тощо);
Б) гальванопластика – відкладення товстого шару металу, який відшаровується і використовується самостійно (отримання матриць для друкарських пластинок, барельєф і т. ін.).
2. Електрометалургія – виділення чистих металів із природних сумішей та промислових відходів (міді із мідного колчедану, алюмінію із розплавленого бокситу, срібла із відходів фотовиробництва).
3. Очищення металевих деталей (деталь є анодом).
