Ортофосфатна кислота – НІТРОГЕН. ФОСФОР

Хімія підготовка до ЗНО та ДПА
Комплексне видання

ЧАСТИНА І

ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ

ХІМІЯ ЕЛЕМЕНТІВ

НІТРОГЕН. ФОСФОР

Ортофосфатна кислота

Схематична будова молекули ортофосфатної кислоти подана нижче.

Ортофосфатна кислота   НІТРОГЕН. ФОСФОР

Фізичні властивості ортофосфатної кислоти

При нормальних умовах ортофосфатна кислота являє собою безбарвну й розпливчасту на повітрі кристалічну сполуку із температурою плавлення +42 °С (65%-й розчин кислоти замерзає тільки при -85 °С). У твердому стані й у розчині молекули ортофосфатної кислоти

асоційовані за рахунок водневих зв’язків, і тому концентровані розчини мають високу в’язкість. Фосфатна кислота добре розчиняється у воді (до 80% за масою). Її водні розчини – гарні електроліти (найвища електропровідність спостерігається тоді, коли концентрація кислоти становить 48%).

На відміну від багатьох сполук Фосфору, фосфатна кислота не отруйна.

Хімічні властивості Фосфатної кислоти

Фосфатна кислота – це трьохосновна кислота середньої сили (Кa1 = 7,5 ∙ 10-3, Кa2 = 6,3 ∙ 10-8, Ка3 = 1,3 ∙ 10-12). У водних розчинах дисоціація проходить за такою схемою:

Ортофосфатна кислота   НІТРОГЕН. ФОСФОР

Фосфатна кислота

вступає у взаємодію з основами та основними оксидами:

Ортофосфатна кислота   НІТРОГЕН. ФОСФОР

Більшість металів не розчиняється у фосфатній кислоті внаслідок утворення нерозчинної щільної оксидної плівки на поверхні металу. У воді розчиняються тільки фосфати амонію та найбільш активних металів (Натрію, Калію).

Застосування фосфатної кислоти

Фосфатну кислоту здебільшого застосовують для добування фосфатних добрив. Окрім того, її використовують у лакофарбовій, металургійній та харчовій промисловості, а також для запобігання корозії металів.

Якісна реакція на фосфат-іон

Аналітичне визначення фосфат-іона грунтується на утворенні жовтого, не розчинного у воді осаду з іоном Аргентуму:

Ортофосфатна кислота   НІТРОГЕН. ФОСФОР

1 Star2 Stars3 Stars4 Stars5 Stars (1 votes, average: 5.00 out of 5)


Ортофосфатна кислота – НІТРОГЕН. ФОСФОР - Довідник з хімії