Поняття про радіус атома – Періодичний закон та теорія будови атома
Хімія
Загальна хімія
Періодичний закон та теорія будови атома
Поняття про радіус атома
Атоми не мають чітко визначених меж, що зумовлено хвильовою природою електронів. У розрахунках користуються ефективними Й уявними радіусамИ, тобто радіусами шароподібних атомів, зближених між собою під час утворення кристала. Їх розраховують за допомогою рентгенометричних даних. Чим більший атомний радіус, тим слабкіше утримуються біля ядра зовнішні електрони; із зменшенням атомного радіуса електрони притягуються до ядра сильніше.
У періодах атомні радіуси зменшуються із зростанням порядкового номера. Це пояснюється зростанням заряду ядра атома, збільшенням числа електронів на зовнішньому рівні та збільшенням сили тяжіння електронів (за законом Кулона).
У групах із зростанням порядкового номера атомний радіус зростає, оскільки збільшується число заповнених енергетичних рівнів, причому число електронів на зовнішньому рівні не збільшується, отже, сила тяжіння зовнішніх електронів до ядра слабшає.