Розрядження акумулятора – Акумулятори – Електрохімія
ОКИСНЕННЯ І ВІДНОВЛЕННЯ
3. Електрохімія
3.4 . Акумулятори
Акумулятор – це електрохімічний елемент, який після використання можна знову зарядити і, відповідно, використовувати багато разів.
Щоб електрохімічний елемент можна було заряджати, продукти, що утворюються при розрядженні, не повинні розчинятися в електроліті, а залишатися на електродах.
Приклад. Найпоширеніший акумулятор – свинцевий акумулятор, що використовують в автомобілях. Напруга одного акумуляторного елемента складає 2 В.
Негативний
Розрядження акумулятора
Негативний полюс: Рb → Рb2+ + 2е-.
Позитивний полюс: РbO2 + 2е – + 4 Н+ → Рb2+ + 2Н2O. Іони Плюмбуму, що утворюються на двох електродах, вже при утворенні реагують з іонами сульфату, присутніми в сульфатній кислоті, перетворюючись на важкорозчинний плюмбум сульфат, який осідає на обох електродах.
Тому обидві напівреакції можна відобразити таким чином:
Негативний електрод: Pb + SО42- → PbSО4 + 2е-;
Позитивний електрод: РbO2 + 2е – + 4 Н+ + SO42- → PbSO4 + 2 Н2O.
Під час розряджання з електроліту постійно виводяться іони гідроксонію і іони сульфату. Одночасно утворюється вода. Відповідно знижується концентрація сульфатної кислоти і її густина.