Солі кальцію – Металічні елементи головної підгрупи II групи
ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання
РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ
8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали
8.3. Металічні елементи головної підгрупи II групи1
8.3.8. Солі кальцію
Якісне виявлення: іони Са2+ забарвлюють полум’я газового пальника в цегляно-червоний колір. Карбонат амонію осаджує з розчинів солей Кальцію білий осад СаСО3.
Гіпс CaSО4 – 2Н2О при нагріванні до 100 °С втрачає ¾ кристалізаційної води і перетворюється на алебастр:
Кальцит, вапняк,
Хлорне вапно СаОСl2 – змішана сіль кальцій хлориду СаСl2 і кальцій гіпохлориту Са(ОСl)2 (фактично це суміш Са(ОСl)2, СаСl2, Са(ОН)2 і кристалізаційної води).
Застосування кальцію та його сполук
Металічний кальцій використовують як відновник у металургії для добування деяких металів (урану, хрому, цезію, рубідію, цирконію).
Природні сполуки Кальцію застосовують у виробництві будматеріалів, вапна (будівництво), хлорного вапна (відбілювання тканин, дезінфекція).
Кальцій ацетиленід (карбід) СаС2 використовують при зварюванні та різанні металу (ацетиленовий пальник). Кальцій гідрид СаН2 надзвичайно активно реагує з водою (відбираючи її навіть від кристалогідратів), при цьому виділяється значна кількість водню.
