Стійкість електронних шарів. Перетворення атомів на йони – Електрон. Електронні шари
ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання
РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ
2. Будова атома
2.4. Електрон. Електронні шари
2.4.3. Стійкість електронних шарів. Перетворення атомів на йони
Найстійкішою електронною конфігурацією атома є така, при якій у зовнішньому електронному шарі розміщується 2 (як р атома Гелію) або 8 е – (як в атомах інших інертних газів). Восьмиелектронний зовнішній шар атома називають електронним октетом. Під час хімічних реакцій атоми прагнуть отримати саме таку найстійкішу електронну
Електронна формула атома Калію – 40К 1s2 2s2 2p6 3s2 3р6 4s1. На останньому енергетичному рівні в атомі розміщується один електрон, а на передостанньому – вісім (октет). Під час хімічний реакцій атом Калію втра: чає саме один електрон (4s1), перетворюючись на позитивно заряджений іон – катіон Калію К+:
Атоми неметалічних елементів, які мають у зовнішньому електронному шарі 4-7 електронів, під час хімічних реакцій приєднують один або декілька електронів, одержують негативний заряд і перетворюються на негативно заряджені йони – аніони, Наприклад, атом Оксигену має таку електронну формулу: 8О 1s22s22p4. До завершення електронного шару йому не вистачає двох електронів. Під час хімічних реакцій атом Оксигену приєднує ці два електрони:
Перетворюючись на негативно заряджений іон – амніон Оксигену О2-:
Радіуси катіонів менші від радіусів відповідних атомів (оскільки зменшується кількість електронних шарів). Радіуси аніонів і відповідних атомів майже однакові.
