НАПРЯМОК ОКИСНО-ВІДНОВНИХ РЕАКЦІЙ У РОЗЧИНІ
Хімія – універсальний довідник
ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС
РЕАКЦІЇ ЗІ ЗМІНОЮ СТУПЕНІВ ОКИСНЕННЯ ЕЛЕМЕНТІВ
НАПРЯМОК ОКИСНО-ВІДНОВНИХ РЕАКЦІЙ У РОЗЧИНІ
Для кількісної характеристики окисно-відновних можливостей речовин, що знаходяться в розчинах або стикаються з ними, використовують електродні (окисно-відновні) потенціали Е. Взаємозв’язок ΔG і Е виражається рівнянням
Де n – число молів електронів, переданих у процесі; F = 96 485 Кл/моль – стала Фарадея.
Для стандартних умов
Значення стандартного електродного потенціалу Е° (як і ΔG0) розчинених речовин відносяться до розчинів із концентрацією 1 моль/л, а для газоподібних речовин – до тиску
1,01 – 105 Па.
Значення електродних потенціалів визначаються стосовно водневого електроду: