НІТРАТНА КИСЛОТА – ХІМІЯ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ
Хімія – універсальний довідник
ХІМІЯ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ
НІТРАТНА КИСЛОТА
Найважливішою сполукою Нітрогену є нітратна кислота НNO3. У ній Нітроген проявляє свою вищу валентність +5, як і у відповідному кислотному оксиді N2O5.
Для одержання нітратної кислоти у промисловості використовують реакцію:
Нітратна кислота (безводна) за звичайних умов є безбарвною рідиною, яка, як і сульфатна кислота, змішується з водою в усіх співвідношеннях. На відміну від сульфатної кислоти, її молекули неміцні,
У водних розчинах, однак, вона досить стійка (її можна кип’ятити без розкладу). Це можна пояснити тим, що НNO3 – сильна кислота і її молекул у розведених розчинах немає: вона повністю дисоціює:
HNОз – летка кислота, тому вона може бути витіснена зі своїх солей – нітратів нелеткою кислотою, наприклад Н2SO4.
Нітратна кислота, як і будь-яка кислота, реагує з основними оксидами й основами.
Таблиця
Азот і його сполуки
Азот | Сполуки Нітрогену | ||
Аміак | Оксиди нітрогену | Нітратна кислота | |
1. Дуже міцна і тому малореакційноздатна молекула 2. Проявляє окисні властивості (в реакціях з воднем і металами):
3. Проявляє відновлювальні властивості (в реакції з киснем):
Одержання 1. У промисловості ректифікацією рідкого повітря 2. В лабораторії термічним розкладом нітриту амонію:
| 1. За н. у. безбарвний газ із різким запахом 2. Взаємодіє з водою, утворюючи розчин слабкої основи:
3. Схема електронної будови іона амонію:
4. Взаємодіє з кислотами:
5. Проявляє відновні властивості:
Одержання 1. У промисловості:
2. В лабораторії:
| 1. Оксид нітрогену (II) окиснюється киснем повітря при кімнатній температурі:
2. Оксид нітрогену (IV) взаємодіє з водою у присутності кисню:
Утворюються при взаємодії: 1) азоту з киснем при високій температурі або в умовах електричного розряду:
2) аміаку з киснем у присутності каталізатора:
3) міді з нітратною кислотою: Концентрованою
Розведеною
| 1. Нестійка, розкладається під дією світла:
2. Сильна кислота, необоротно дисоціює у водному розчині:
3. Взаємодіє з основними оксидами:
4. Взаємодіє з основами:
5. Реагує з металами без виділення водню і по-різному залежно від концентрації кислоти і активності металу. Деякі метали (Fе, Аl) в ній пасивуються Одержання 1. У промисловості за реакціями оксиду нітрогену (IV) з водою і киснем:
2. В лабораторії витісненням із солей нелеткою кислотою при нагріванні:
|
Це звичайні реакції нейтралізації, в результаті яких утворюється сіль і вода. Але з металами нітратна кислота реагує інакше, ніж решта кислот.
Під час дії нітратної кислоти на метал водень не виділяється.
У таблиці узагальнено хімічні властивості азоту і його сполук.
