Іонний добуток води – Протолітична рівновага
КИСЛОТИ Й ОСНОВИ
2. Протолітична рівновага
Рівновага, яка виникає в процесі протолізу, залежить від температури, хімічної природи реагентів і зміщується в бік утворення стійкіших сполук.
2.1. Іонний добуток води
Молекула води, згідно теорії Бренстеда, може виступати як кислота або як основа. І навіть у чистій воді відбувається так званий автопротоліз (грец. autos – сам):
Проте рівновага майже повністю зміщена в бік початкової речовини:
Концентрація с(Н2О) недисоційованих молекул води порівняно з концентраціями с(Н3О+) і с(ОН-) настільки велика, що її можна об’єднати з константою рівноваги К і отримати нову константу КW.
Константу KW називають іонним добутком води.
У чистій воді присутня рівна кількість іонів гідроксонію і гідроксид-іонів: с(Н3О+) = с(ОН-).
Звідси при 25 °С: